МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Дисоціація води. Йонний добуток води.Добуток розчинності Якщо кристали малорозчинної солі побудовані з іонів, то у розчин переходять не молекули, а іони солі. Для малорозчинної сполуки, наприклад BaS04 або AgCl, що перебуває у рівновазі із своїм насиченим розчином, рівняння динамічної рівноваги матиме вигляд: BaSO4 ↔ Ba2+ + SO42-, Тверда фаза Насичений розчин тобто при сталій температурі за одиницю часу у розчин переходить така кількість солі, яка за той самий час із розчину випадає в осад (тверду фазу). Для наведеного вище оборотного процесу при сталій температурі можна записати: [Ва2+] [SO42-] = К, де К— константа рівноваги. З цього рівняння випливає, що у насиченому при певній температурі розчині добуток концентрацій іонів малорозчинного електроліту є сталою величиною, яка називається добутком розчинності і позначається ДР. Для насиченого розчину BaS04 (при 25 °С) рівняння запишеться як ДР(BaS04) = [Ва2+] [SO42-] У загальному вигляді вираз добутку розчинності насиченого розчину малорозчинної речовини КхАу,що розпадається на іони за рівнянням: КхАy = хКy+ + yАх- матиме вигляд: ДР (КхАу) = [Кy+]х [Ах-]y. Наприклад, для малорозчинних у воді солей Ag2S і Ba3(P04)2 маємо: Ag2S ↔ 2Ag+ + S2-; ДР (Ag2S) = [Ag+]2 [S2-]. Ва3(Р04)2 ↔ 3Ba2+ + 2PO43-; ДР (Ba3(PO4)2) = [Ва2+]3 [SO42-]2. Чиста вода є слабким електролітом, який незначною мірою проводить електричний струм. Спрощенно рівняння дисоціації води можна записати: Н2О ↔ Н+ + ОН-. Застосувавши до рівноваги закон діючих мас, матимемо: К = , або [Н+][ОН-] = К[Н2О], де К- константа електролітичної дисоціації води.Оскільки ступінь дисоціації води дуже малий,то практично[Н2О] = const і тоді К (Н2О) = [Н+][ОН-]. Константа К(Н2О) називається йонним добутком води, яка при 220С дорівнює 1·10-14. Водневий показник. При кімнатній температурі (22 °С) нейтральні розчини мають однакову концентрацію: [Н+] = [ОН-] = 10-7 моль/л, так як Кн2о=1·10-14. Таке саме значення Кн2омають при цій температурі і водні розчини кислот і основ. Тому, якою б великою не була концентрація іонів водню, концентрація гідроксид-іонів не матиме нульового значення або навпаки. Це дає змогу обчислювати концентрацію [Н+] або [ОН-] якщо одна з цих величин відома. Проте записувати концентрації іонів Н+ або ОН- через від'ємний ступінь не зовсім зручно. Ось чому кислотні властивості розчинів датський біохімік С. Серенсен (1909 р.) запропонував характеризувати величиною водневого показника рН, який визначається за співвідношенням рН = - lg [Н+] Оскільки концентрація іонів водню може змінюватись у межах іонного добутку, то рН змінюється в інтервалі від нуля до чотирнадцяти. У нейтральному розчині [Н+] = 10-7 моль/л; рН = - Ig10-7 = 7. У кислому розчині [Н+] > 10-7 моль/л; рН < 7. У лужному середовищі [Н+] < 10-7 моль/л; рН > 7. Читайте також:
|
||||||||
|