МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Фізичні та хімічні властивості металівФізичні властивості металів.Метали мають особливий, металевий, блиск, здатні проводити електричний струм. Ці властивості спричинені наявністю в них усуспільнених електронів, які також зумовлюють високу теплопровідність металів. Більшість металів є пластичними; їх можна кувати, витягувати з них дріт. При механічному обробленні металу шари катіонів зсуваються один щодо одного. Проте металічний зв'язок при цьому не руйнується, оскільки його забезпечують делокалізовані електрони, що є своєрідним «мастилом» між катіонами. Температури плавлення більшості металів перевищують 1000 °С. Метали, які плавляться за нижчої температури (наприклад, свинець, олово, цинк, алюміній), називають легкоплавкими. Найтугоплавкіший метал — вольфрам (т. пл. 3420 °С). Найнижчу температуру плавлення має ртуть (–38,9 °С). Значення густини металів перебувають у широкому інтервалі — від 0,534 (літій) до 22,5 г/см3 (осмій). Метали різняться й за твердістю. Найтвердішим є хром; ним можна різати скло. Найм'якші метали — натрій, калій, свинець. Колір металів звичайно білий або сірий. Золото і цезій мають жовтий колір, а мідь — червоний. Залізо, кобальт і нікель є феромагнетиками — речовинами, які здатні намагнічуватися в зовнішньому магнітному полі і зберігати такий стан. Хімічні властивості металів. Реакції з неметалами.Атоми металічних елементів у хімічних реакціях завжди віддають електрони. Тому метали, взаємодіючи з різними рочонинами, є відновниками. Активні метали реагують із багатьма неметалами за звичайних умон, а менш активні – за підвищеної температури. Інколи нагрівання потрібне лише для того, щоб реакція розпочалася, а далі вона триває мимовільно із виділенням теплоти. Золото взаємодіє лише з галогенами й не реагує з киснем та іншими неметалами. Приклад реакції металу із неметалом за наявності каталізатора — води: Н2О Zn + I2 = ZnІ2.
Реакції з водою.За звичайних умов з модою взаємодіють лужні та лужноземельні метали. Продуктами кожної реакції є луг і водень. Аналогічна реакція за участю магнію відбувається при нагріванні. Напишіть рівняння реакції барію з водою, складіть схеми окиснення і відновлення. Деякі менш активні метали взаємодіють лише з водяною парою за високої температури. Продукти цих реакцій — оксиди металічних елементів і водень: tº Мn + Н2О = МnО + Н2↑.
Реакції з кислотами.Для прогнозування можливості реакції між металом і кислотою (а також сіллю) використовують ряд активності металів:
Посилення відновних властивостей (хімічної активності) металів
Метали, розміщені зліва від водню, взаємодіють із такими кислотами, як хлоридна НСl, ортофосфатна Н3РО4, сульфатна Н2SО4 (у розбавленому розчині), з виділенням водню, а розміщені справа не реагують із ними:
Ni + Н2SО4 (розб.) = NiSО4 + Н2↑;
Сu + НСl ≠ .
Окисником у реакціях металів із цими кислотами є Гідроген. Під час реакцій металів із нітратною і концентрованою сульфатною кислотами водень не виділяється, а утворюються інші речовини. Елементами-окисниками в цих кислотах є Нітроген і Сульфур:
Mn + HNO3 (сильно розб.) → Mn(NO3)2 + NH4NO3 + H2О.
Нітратна і концентрована сульфатна кислоти взаємодіють навіть із металами, розміщеними в ряду активності після водню (крім золота і платини): tº Нg + H2SO4 (конц.) → HgSO4 + SO2↑ + Н2О.
Перетворіть схеми двох останніх реакцій на хімічні рівняння, дібравши коефіцієнти методом електронного балансу. Реакції з лугами.Із лугами взаємодіють цинк, алюміній, олово, свинець, берилій, кілька інших металів. Така реакція можлива за одночасного виконання двох умов: 1) метал перебуває в ряду активності зліва від водню; 2) оксид (гідроксид) відповідного металічного елемента є амфотерним. Продукти реакції — сіль і водень: Zn + 2KОH = K2ZnО2 + Н2↑. калій цинкат Якщо взаємодія відбувається у водному розчині, то утворюється сіль іншого складу:
Zn + 2КОН + 2Н2О = K2[Zn(OH)4] + H2↑. калій тетрагідроксоцинкат Скласти формулу сполуки K2[Zn(OH)4] можна, замінюючи у формулі цинкату K2ZnО2 кожний атом Оксигену (двовалентний) на дві ОН-групи (одновалентні). Така сіль у водному розчині дисоціює на йони К+ і [Zn(OH)4]2-. Рівняння цієї реакції у йонно-молекулярній формі:
Zn + 2OH¯ + 2Н2О = [Zn(OH)4]2- + H2↑.
Реакції з розчинами солей.Метали взаємодіють із солями у водному розчині з утворенням інших металів і солей:
Zn + (CH3COO)2Pb = Pb + (CH3COO)2Zn;
Zn + Pb2+ = Pb + Zn2+.
Такі реакції відбуваються, якщо метал-реагент активніший за метал-продукт, тобто розміщений у ряду активності зліва від нього. Крім того, вихідна сіль має бути розчинною у воді, оскільки беруть її розчин. Іноді в результаті взаємодії металу із сіллю утворюються дві нові солі:
Сu + 2FеСl3 = СuСl2 + 2FеСl2.
Цей процес спрощено описують такою схемою:
Fе + О2 + Н2О → Fе(ОН)3.
Читайте також:
|
||||||||
|