МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Основні закони хімії.Закон збереження маси: загальна маса речовин, які вступають у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворюються внаслідок реакції. Закон сталості складу: кожна чиста речовина молекулярної будови має сталий склад, що не залежить від місця та способу її добування. (Для речовин немолекулярної будови може не виконуватися). Закон простих об’ємних співвідношень: співвідношення об’ємів газів, що вступають у реакцію або утворюються внаслідок неї, є співвідношенням простих цілих чисел. Закон Авогадро: у рівних об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул. Наслідок з закону Авогадро: однакови число молекул різних газів за однакових умов займає один і той самий об’єм. До основних понять хімії відносяться: хімічний елемент, атом, молекула, проста речовина, складна речовина, алотропія, валентність, ступінь окиснення. Хімічний елемент - це вид (набір) атомів, що характеризуються визначеною величиною заряду ядра (при цьому маса атомів може бути різною). Атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка є носієм його властивостей. З точки зору структури, атом - електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. Молекула - це найменша частинка речовини, що є носієм її хімічних властивостей. До складу молекули можуть входити атоми одного чи кількох хімічних елементів, з’єднанних між собою хімічними зв’язками. Валентність – здатність атомів вступати в хімічний зв’язок з певною кількістю інших атомів. Ступінь окислення – умовний заряд атома в молекулі, який розраховано в припущені, що сполука складається з йонів. Прості речовини – складаються з атомів одного хімічного елемента (наприклад, О2 - кисень, Н2 - водень, Ar - аргон, Cl2 - хлор, Р - фосфор тощо). Алотропія – явище існування хімічного елемента у вигляді декількох простих речовин (наприклад, О2 - кисень, О3 - озон; вуглець – алмаз і графіт). Складні речовини - складаються з атомів різних хімічних елементів (H2O, CO2, NH3, C2H5OH). Відносною молекулярною Мr (або атомною Аr) масою речовини називають відношення маси молекули (або атома) т0 даної речовини до 1/12 маси атома Карбону-12 т0(С); Моль — це така кількість речовини, яка містить стільки молекул, атомів, йонів або інших структурних одиниць, скільки міститься атомів у 0,012 кг нукліда Карбону 12С. Число структурних одиниць, що міститься в одному молі будь-якої речовини, називають числом Авогадро. Число Авогадро становить 6,02•1023. Кількість речовини можна розрахувати за формулами:
Крім відносної молекулярної маси Мr, у хімії та фізиці широко застосовують поняття “молярна маса ”. Молярною масою (M) називають масу речовини, взятої в кількості один моль. М=m/n
Моль будь-якого газу за нормальних умов займає об'єм 22,4 л. Цей об'єм називається молярним об 'ємом газу. Рівняння Клапейрона – Менделєєва: PV = (m/M)RT. де Р – тиск, Па; V – обєм, м3; m – маса, г;M – молярна маса, г/моль; Т – температура, К; R – універсальна газова стала, що дорівнює 8,314 Дж/(моль К). В деяких випадках зручно користуватися об'єднаним газовим законом: PV/T = const ,або Р1V1/T1 = Р2V2/T2, або PV/T= P0V0/T0 де P0= 101,3 кПа; T0= 273 К. Для фахівців з пожежної безпеки важливими є питання пов’язані зі знанням характеристик процесу горіння. Горіння - це фізико-хімічний процес, для якого характерні три ознаки: хімічне перетворення, виділення тепла та випромінювання світла. Дві з них - це предмет вивчення хімії.
Приклад 1. Визначити простішу формулу оксиду сірки, якщо відомо, що масова частка сірки в цьому оксиді складає 40%. Розв’язання. 1.Візьмемо 100 г оксиду сірки. Маса сірки та кисню буде складати: m(S) = m(оксиду) × w(S) = 100 × 0,4 = 40 г m(О) = m(оксиду) × w(О) = 100 × 0,6 = 60 г 2. Розрахуємо відповідні кількості молей сірки та кисню: n(S) = m(S)/M(S) = 40/32 = 1,25 моль, n(О) = m(О)/M(О) = 60/16 = 3,75 моль. 3.Визначимо відношення кількості сірки та кисню. n(S)/n(O) = 1,25/3,75; або в цілих числах: n(S)/n(O) = 1:3. Тобто простіша формула оксиду сірки SO3.
Приклад 2. Обчислити молярну масу газу, якщо за нормальних умов маса 0,112 л цього газу дорівнює 0,22 г. Розв'язання. Згідно з рівнянням Клапейрона - Менделєєва: P ´ V = (m/M) ´ R ´ T; M = m ´ R ´ T /(P ´ V), де М - молярна маса, г/моль; m - маса газу, г; V - об'єм газу, ( м3 ); P - тиск, Па; T - температура, К. M = 0.22´8.314´298/(101.3´103´0.12´10–3) = 44.0 г/моль.
Приклад 3. Обчислити об'єм кисню, який потрібний для згоряння 1 кг бензолу, якщо температура 20° С, тиск 99992 Па. Розв'язання. 1). Складаємо рівняння реакції горіння бензолу. 2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O або в розрахунку на 1 моль бензолу: C6H6 + 7,5 O2 = 6CO2 + 3 H2O Згідно з рівнянням реакції, на один моль бензолу витрачається 7,5 молей кисню. М(бензолу)=12´6+1´6=78 г/моль 78 г бензолу потребує 7,5 молей кисню 1000 г бензолу потребує n молей кисню n = 1000 ´7,5/78 = 96,2 молей кисню 2). Об'єм кисню розрахуємо згідно з рівнянням Клапейрона - Менделєєва: V = n´R´T/P = 96.2´8.314´293/99992 = 2,34 м3.
Приклад 4. Природний магній складається з трьох нуклідів з нуклонними числами 24, 25 і 26, вміст яких складає 78,6%, 10,1% і 11,3% відповідно. Визначити відносну атомну масу магнію. Розв’язання. Відносна атомна маса – це середнє значення атомних мас природної суміші ізотопів. Нехай загальна кількість атомів магнію – N.Тоді нуклідів магнію з нуклонними числами 24, 25 і 26 буде відповідно: 0,786N, 0,101N і 0,113N. Їх маси будуть складати: 0,78624N, 0,10125N і 0,11326N. Середня маса дорівнює:
Приклад 5. Виразити масу молекули води в грамах. Розв’язання. Молярна маса води дорівнює 18 г/моль. Відомо, що один моль будь якої речовини містить 6,021023 молекул. Тоді маса однієї молекули води буде дорівнювати: m(молекули) = М(Н2О) / 6,021023 = 18 / 6,021023 = 2,99 10 –23 г.
Запитання для самоконтролю 1. Що вивчає хімія? В чому суть хімічних перетворень? 2. Що таке атом, молекула, хімічний елемент? 3. Що таке молярна маса і молекулярна маса? 4. Що таке кількість речовини? 5. Що таке молярний об’єм? За яких умов він вимірюється? 6. Сформулюйте закон Авогадро. Які наслідки випливають з нього? 7. Для яких речовин справедливий закон сталості складу речовини? 8. Який процес називається процесом горіння? Читайте також:
|
||||||||
|